Spēcīga skābe tiek definēta kā skābe, kas tiek pilnībā jonizēta ūdens šķīdumā (izņēmums ir poliprotiskas skābes, piemēram, sērskābe). Alternatīvi, ja to saprot ar skābuma konstantu jēdzienu, stipra skābe tiek definēta kā tāda, kuras pKa vērtība ir mazāka par 1,74. Šī vērtība nozīmē, ka standarta apstākļos ūdeņraža jonu koncentrācija ir līdzvērtīga šķīdumam pievienotās skābes koncentrācijai.
Lielākā daļa stipro skābju ir kodīgas; tomēr ir izņēmumi. Piemēram, karborānskābe (H(CHB11Cl11))-superskābes veids-ir miljons reižu skābāks par sērskābi, taču tā nav pilnībā-kodīga. Un otrādi, fluorūdeņražskābe (HF)-klasificēta kā vāja skābe-, ir ļoti kodīga. Tas spēj izšķīdināt lielāko daļu metālu oksīdu,{10}}tostarp stiklu{11}}, kā arī visus metālus, izņemot irīdiju.
Ķīmiskais vienādojums, kas attēlo stipras skābes pilnīgu disociāciju ūdens šķīdumā, ir šāds: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Parasti skābes ūdenī pilnībā neizdalās; līdz ar to to reakcijas parasti tiek attēlotas kā ķīmisks līdzsvars, nevis kā pilnīgas reakcijas. Vājas skābes pēc definīcijas ir tās, kas netiek pakļautas pilnīgai disociācijai. Skābuma konstantu izmantošana, lai atšķirtu stiprās un vājās skābes, ne vienmēr ir vienkārša (jo skaitliskās atšķirības var būt grūti interpretējamas vai šķiet smalkas); tāpēc ķīmisko vienādojumu izmantošana, lai atšķirtu abas kategorijas, bieži ir loģiskāka pieeja.
Tā kā spēcīgas skābes ūdens šķīdumos pilnībā disociējas, ūdeņraža jonu koncentrācija ūdenī ir līdzvērtīga šķīdumā ievadītās skābes sākotnējai koncentrācijai: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
