"Skābe" ir ķīmisko savienojumu klases kolektīvs termins.
Ķīmijā šaurā skābes definīcija ir: savienojums, kas, izšķīdinot ūdens šķīdumā, jonizējas, veidojot katjonus, kas sastāv tikai no ūdeņraža joniem. Šo definīciju ierosināja Arrēnijs, un pamatā esošā sistēma ir pazīstama kā Arrēnija skābes{1}}bāzes teorija.
Plašā skābes definīcija ir: viela, kas spēj pieņemt elektronu pāri.
Lielākā daļa šīs kategorijas vielu viegli šķīst ūdenī; tomēr neliela daļa-piemēram, silīcijskābe-ir slikti šķīstoša. Skābju ūdens šķīdumi parasti vada elektrību; to vadītspēja ir tieši saistīta ar to jonizācijas pakāpi ūdenī. Dažas skābes ūdenī pārsvarā pastāv kā neskartas molekulas un tāpēc nevada elektrību; citi sadalās pozitīvos un negatīvos jonos, tādējādi nodrošinot elektrovadītspēju.
Brønsted-Lowry Acid-bāzes teorija (protonu teorija): plašāka definīcija paredz, ka ķīmiskās reakcijas laikā jebkura viela, kas spēj nodot protonu, tiek klasificēta kā skābe, savukārt otrādi (protonu akceptors) tiek klasificēta kā bāze. Šī definīcija tiek attiecināta uz JM Brønsted un TM Lowry.
Brønsted skābums ir jēdziens, kas atvasināts no Brønsted-Lowry teorijas, kas atspoguļo vielas spēju atbrīvot protonu (H⁺). Konkrēti, vielai HA, kas izdala H⁺ jonu, veidojot A⁻, tās Brønsted skābumu kvantitatīvi nosaka ar reakcijas līdzsvara konstanti: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Jo lielāka ir šī līdzsvara konstante, jo vieglāk HA atbrīvo protonu, un līdz ar to, jo spēcīgāks ir tā Brønsted skābums.
Lūisa skābes{0}}bāzes teorija: amerikāņu ķīmiķa GN Lūisa piedāvātā teorija definē skābi kā vielu, kas darbojas kā elektronu-pāru akceptors-, ko sauc par "Lūisa skābi". Šī definīcija aptver ievērojami plašāku darbības jomu nekā iepriekšējās teorijas. Lūisa skābes-bāzes reakcija tiek raksturota kā reakcija, kurā veidojas koordinātu kovalentā saite starp elektronu-pāra akceptoru un elektronu-pāra donoru.
Cieto un mīksto skābju un bāzu (HSAB) teorija: HSAB teorija kalpo kā Lūisa skābju{0}}bāzes teorijas paplašinājums. HSAB teorijas ietvaros gan skābes, gan bāzes tiek iedalītas divās atšķirīgās klasēs: "cietās" un "mīkstās".
