Teorētiski runājot, skābes anhidrīda reakcija ar ūdeni iegūst atbilstošo skābi.
Piezīme: Ne visi skābes anhidrīdi reaģēs ar ūdeni, veidojot skābi. Ņemiet, piemēram, etiķskābes anhidrīdu: tas veidojas, *izvadot* ūdeni starp etiķskābes molekulām. Tomēr šo izvadīto ūdeni nevar vienkārši *atkārtoti pievienot* anhidrīdam, lai atjaunotu sākotnējo skābi.
Tas pats princips attiecas uz SiO₂. H₄SiO4 ir ortosilīcijskābe [Si(OH)4], nevis silīcijskābe. Silīcijskābe ir H₂SiO3; tāpēc produkts, kas rodas ūdens izvadīšanas rezultātā, ir SiO₂.
H₄SiO₄ anhidrīds ir arī SiO₂, jo H₄SiO₄ ir ķīmiski līdzvērtīgs H4SiO₃·H2O. Saistītās ūdens molekulas ir tikai "pievienotas" struktūrai, un tās var tieši likvidēt, neietekmējot kodolskābes daļu. Tas ir analogs alanam (KAl(SO4)₂·12H2O), kur saistīto kristalizācijas ūdeni var efektīvi neņemt vērā. Lai gan šīs ūdens molekulas ir redzamas ķīmiskajā formulā, tās darbojas tikai kā "ārējs stiprinājums"-līdzīgi kā apģērbs, kas valkāts virs pamatstruktūras.
